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由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知（Cl2／Cl－)=1.36V

由标准钴电极(Co²⁺/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已 (Cl₂/Cl^-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co²⁺的浓度降低到0.010mol·dm^-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？

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发布时间：2023-03-31

更多“由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知（Cl2／Cl－)=1.36V”相关的问题

第1题

用氯铂酸钾和氯化钴配制成与天然水黄色色调相似的标准色列,用于水样目视比色测定。规定1mg/L 铂【以（PtCl6）2- 形式存在所具有的颜色作为1个色度单位,称为1度（）

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第2题

标准氢电极与标准银电极相连时，银电极为正极，而与标准锌电极相连时，锌电极为负极。（）

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第3题

锌的标准电极电位比铁的电标准电极电位（)。

A.高

B.低

C.一样

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第4题

常用的指示电极有（）。

A.标准氢电极

B.甘汞电极

C.银电极

D.锑电极

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第5题

实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2•6H2O制备（Co（NH3）6）Cl3的流程如图已知Co2+在pH＝9.4时完全沉淀为Co（OH）2下列说法错误的是（）。

A.步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率

B.步骤②中应先加入浓氨水，再加入NH4Cl溶液

C.步骤③中发生的反应为2[Co（NH3）6]Cl2+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2NH3•H2O

D.步骤④中加入浓盐酸，有利于析出[Co（NH3）6]Cl3

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第6题

测定pH值的指示电极为（）。

A.标准氢电极

B.玻璃电极

C.银-氯化银电极

D.甘汞电极

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第7题

用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。（）

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第8题

用电位滴定法确定KMnP4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。（）

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第9题

电渣焊电极材料的选择，应使焊缝金属的强度，不低于母材金属标准中规定的上限值。（)

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第10题

条件电极电位是指（)。

A.标准电极电位

B.任意温度下的电极电位

C.任意浓度下的电极电位

D.在特定条件下，电对氧化型、还原型分析浓度均为1mol/L或其比值为1时的实际电位

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