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25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L^-1HA溶液的pH和HA的解离度。

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数 25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。25℃ 试计算0.10mol·L^-1HA溶液的pH和HA的解离度。

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发布时间：2022-05-28

更多“25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。”相关的问题

第1题

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)

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第2题

已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大，则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中，一元弱酸的解离度最大的是（).

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

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第3题

某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL.可用41.20mL 0.09000mol·L^-1NaOH滴定至计量点，当加入8.24mL NaOH时溶液的pH=4.30.（1)求该弱酸的摩尔质量（2)计算弱酸的解离常数K和计量点的pH（3)选择何种指示剂？

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第4题

甲溶液为一元弱酸，其c(H⁺)=a mol·dm^-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c(H⁺

甲溶液为一元弱酸，其c（H⁺)=a mol·dm^-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c（H^{+)=b mol·dm^-3。当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其c(H⁺)=c mol·dm^-3，试求该一元弱酸的解离平衡常数值。}

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第5题

2-硝基-4-氯酚为一有机弱酸，准确称取三份相同量的该物质置于相同体积的三种不同介质中，配制成

三份试液，在25℃时于427nm处测量各自的吸度。在0.01mol·L^-1HCl介质中该酸不解离，其吸光度为0.062; 在pH=6.22的缓冲溶液中吸光度为0.356; 在0.01mol·L^-1NaOH介质中该酸完全解离，其吸光度为0.855.计算25℃时该酸的解离常数。

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第6题

pH不变时，一元弱酸HA的浓度增大，将导致HA的分布系数增大。（)

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第7题

0.10mol·L^-1HA溶液的pH为4.00，则HA的标准解离常数和解离度分别为（)。

A.#图片0$#

B.#图片1$#

C.#图片2$#

D.#图片3$#

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第8题

在利用最简公式求算一元弱酸HA溶液中H₃O⁺浓度时，除了要求满足外，还需满足的条件。（)

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第9题

25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):计算弱酸HA的Ka值.

25℃时,下列电池的电动势为0.518V（忽略液接电位):计算弱酸HA的Ka值.

25℃时,下列电池的电动势为0.518V(忽略液接电位):

计算弱酸HA的Ka值.

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第10题

多元弱酸的强弱，主要取决于()级解离常数。

多元弱酸的强弱，主要取决于（)级解离常数。

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