在难溶物质溶液中，加入强电解质后使沉淀溶解度增大的现象为（）。

A.生成弱电解质

B.生成强电解质

C.生成配合物

D.发生氧化还原反应

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

A.两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度肯定也较大

B.将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变

C.难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质

D.难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数

A.溶解度随温度变化不大的物质，可通过蒸发浓缩溶剂，使溶液达到饱和状态，从而析出结晶

B.利用混合物中各成分在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中分配系数(或溶解度)的不同进行分离

C.在样品溶液中加入某些溶剂，通过化学反应或者改变溶液的pH值、温度等，使被分离物质以固相形式析出

D.混合物随流动相通过吸附剂(固定相)时，由于吸附剂对不同物质具有不同的吸附力而使混合物中各组分分离

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

推理判断：

(1)无色晶体(A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有(B)生成：继续滴加氯水时，黄色消失有(C)生成。向(A)的水溶液中滴加高氯酸生成白色难溶物(D)。向(B)的水溶液中滴加二氯化铁时有(E)生成，(E)与硫氰化钾溶液作用，有红色物质生成。向(C)的水溶液中加入(A)，酸化后有(B)生成。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)的化学式，并完成各步反应的离子反应式。

(2)白色粉末是中某两种的混合物。该粉末加到水中形成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化时白色沉淀消失且溶液发黄，再将溶液微热一段时间后滴加氨水至碱性，又形成白色沉淀且溶液变清。

试判断原白色粉末的组成，说明理由并写出相关反应的方程式。

A.一定温度下，难溶化台物的饱和溶液

B.难溶化合物

C.任何物质

D.有沉淀的溶液

A.加入难溶于水的化合物相同离子的强电解质

B.在4沉淀中加入3

C.在2O4沉淀中加入盐酸

D.在沉淀中加入

A.Na2SO3溶液已部分氧化

B.加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有

C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4

D.此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

A.复盐

B.胶体

C.络合物

D.缔合物