下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是()。
A.Co2+
B.Ni2+
C.As2O5
D.Sb2O3
E.Sb2O5
A.Co2+
B.Ni2+
C.As2O5
D.Sb2O3
E.Sb2O5
第1题
我国是世界产镁大国,金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO,含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图:已知:萤石的主要成分是CaF2,用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题:
(1)①粉碎的主要目的()。
②萤石在真空还原反应中的作用是()(填标号)。
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>()(用离子符号表示)。
(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系,真空还原反应温度的最佳选择为();高温真空还原时,CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为()。(4)液态镁浇铸成镁锭时,通入的保护气不可选用N2或CO2,其原因是()。
(5)镁锭冷却后,用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜,还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为()。
(6)为测定镁锭的纯度,称取a()g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中,配成250mL溶液。取25mL该溶液,用0.1000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定),三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V()mL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1:1)。该样品的纯度为()%。
第2题
查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题:
(1)哪些电极反应的电极电势值不受介质的酸碱性影响?
(2)哪种物质是酸性介质中最强的氧化剂?哪种物质是碱性介质中最强的还原剂?
(3)在标准状态下,哪些物质可以将Br-氧化?
(4)在标准状态下,哪些物质可以将Fe3+还原?
(5)降低pH,哪些电极反应的电极电势值升高?
第6题
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属钛溶于热的氢氟酸中。
(2)高温下金属钛与氮气作用。
(3)二氧化钛与碳酸钡共熔。
(4)将四氯化钛加到氢氧化钠溶液中。
(5)四氯化钛在一定浓度的盐酸中水解。
(6)800℃下用氢气还原四氯化钛。
(7)在酸性介质中用硫酸钛(Ⅲ)还原羟氨。
(8)金属锌与四氯化钛的盐酸溶液作用。
(9)金属钒与氢氟酸反应。
(10)三氯氧钒水解。
(11)五氧化二钒溶于浓盐酸。
(12)向酸性的正钒酸盐中通入硫化氢。
(13)三氯化钒受热歧化分解。
(14)四氯化钒受热分解。
(15)1200℃高温下用氢气长时间还原五氧化二铌。
第7题
已知下列电对的标准电极电势:
在酸性溶液中分别用1.0mol·L-1Fe2+,1.0mol·L-1Sn2+和Zn还原1.0mol·L-1的VO2+时,最终得到的产物各是什么(不必计算)?
第10题
A.在常温和稀溶液中,以下离子交换的顺序为:Al3+、Ca2+、Mg2+、Na+
B.弱酸性阳离子交换树脂只能在碱性溶液中才有较高的交换能力
C.强酸性阳离子交换树脂常采用的活性基团有-SO3H和-COOH
D.吸附达到饱和的阴离子交换树脂可利用高浓度NaOH或NaCl溶液进行再生