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A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
答案
更多“已知在25℃时，则0.10mol·L-1H2S溶液中S2-浓度为（).A、1.0×10-4mol·L”相关的问题
第1题
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
第3题
会有何现象发生？已知:Kspθ(AgCl)=1.8X10-10,Kfθ[Ag(CN)-2]=1.25X1021.
第4题
室温下，0.10mol·L-1HA溶液中，已知
(HA)=1.0×10-5，c(H+)=()mol·L-1，
=()。
第5题
蔗糖的水解反应为
在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.10mol·L-1.反应的标准平衡常数
在同一温度下，将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液，达到平衡时，果糖的浓度
第6题
第7题
的平衡常数.若溶液中NH3和NH4+的浓度均为0.10mol·L-1,则Zn(OH)2溶于该溶液中主要生成哪种配离子？
第8题
计算在1.5mol·L-1HCl介质中， 当
=0.10mol·L-1，=0.020mol·L-1时，Cr2072-/Cr3+电对的条件电势。
第9题
已知H3PO4的
若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH=()。
第10题
度为1.0×10mol·L-5，铁电对的电势是多少？共存的Fe(Ⅲ) 对测定有无干扰？若加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol·L-1，问此条件下， 铁电对的条件电势是多少？Fe(III) 的干扰能否被消除？
试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。
