工业上氢的来源主要有()、部分氧化法和变压吸附分离法。
第2题
A.蒸汽转化法
B.部分氧化法
C.两者都不可以
D.两者都可以
第4题
题目来源:1月7日上午河南省郑州市面试考题
试讲题目
1.题目:硫酸的制备
2.内容:
如果以硫黄为原料制硫酸,你能试着用化学方程式表示制硫酸的反应原理吗?
目前,工业上制硫酸的基本生产原理如下:
1.以硫为原料制备SO2
S(s)+O2(g)═SO2(g)(放热反应)
2.利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3
2SO2(g)+O2(g)═(催化剂)2SO3(g)(放热反应)
3.三氧化硫转化为硫酸
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)(放热反应)
按照上述反应原理,工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。
图1-2硫酸工业流程
在生产中还应考虑许多实际问题,如原料的净化、反应条件及设备的选择、废热的利用等。
第5题
A.彻底破坏鲜叶中的酶活性,制止多酚类物质的酶促氧化
B.散发青臭气,发展茶香
C.改变内含成分的性质,促进绿茶优良品质的形成
D.蒸发部分水分,使叶变柔软,增强韧性,便于做形
第9题
A.防止配氢后氧与氢发生燃烧反应,损坏设备及催化剂
B.防止设备被氧化
C.防止中变催化剂被氧化,发生升温
D.防止低变催化剂被氧化,发生升温
第10题
题目来源:1月6日下午江西省南昌市面试考题
试讲题目
1.题目:氦气的性质
2.内容:
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶解于水且溶解的快。在常温下,1体积的水大约可溶解700体积氨。氦的水溶液叫做氨水。氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定,受热就会分解为氨和水。
NH3+H2O═NH3·H2O
NH3·H2O═(△)NH3↑+H2O氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
资料卡片
氨水为什么显碱性?
在常温下,一水合氨中有一小部分(约1%)电离或NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红,按在水中的反应可以表示如下:
NH3+H20═NH3·H2O?NH4++OH-
NH3+H2O═NH4++OH-
氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化铵时,迅速反应生成氯化铵晶体。
NH3+HCl═NH4Cl
农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应时放出氨。
NH4Cl═NH3↑+HCI↑
NH4HCO3═(△)NH3↑+CO2↑+H2O
NH4NO3+NaOH═(△)NH3↑+NaNO3+H2O
前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应,这说明氨在同一条件下,能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化,生成一氧化碳,进而氧化成二氧化碳,用来制造硝酸。
3.基本要求:
(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。
答辩题目
1.化学教师需要具备哪些实验教学的能力?
2.喷泉实验成功的关键有哪些?