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电极电势为正值的电极只能作原电池的正极。（)
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第1题
A.在原电池中一定是相对较活泼的金属作负极不活泼的金属作正极
B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
D.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
第5题
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
第6题
将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势
，再计算电池反应的
。
第8题
A.原电池主要是利用两极的电势差，使电子偏向一方，从而产生电流
B.原电池的电极由两极材料决定，两者相比容易失去电子的一极为负极
C.活泼的一极为负极,另一极则为正极
D.不一定活泼的一极为负极,另一极则为正极，铜铝在浓硝酸中，铜是负极
第9题
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
第10题
A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋
B.鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移
C.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－===H·
D.处理含有C2O的污水时，上端开口应关闭
