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[主观题]

计算下列溶液的pH:①0.10mol/LNaH2PO4;②0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠;③0.1mol/L醋酸钠;④0.10mol/LNH4CN;⑤0.10mol/LH3BO3;⑥0.05mol/LNH4NO3

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第1题

NaAc溶液(0.10mol/L)30ml稀释至70ml,用HCl溶液(0.10mol/L)滴定,计算化学计量点时的pH和超过计量点2滴(0.1ml)时的pH,这一滴定可行吗?

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第2题

当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH有何变化?计算变化前后的pH.(1)0.10mol·L-1</sup>HCI;(2)0.1

当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH有何变化?计算变化前后的pH.

(1)0.10mol·L-1HCI;

(2)0.10mol·L-1NaOH;

(3)0.10mol·L-1HOAc;

(4)0.10mol·L-1NH3·H2O+0.10mol·L-1NH4Cl.

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第3题

0.10mol£¯L酸溶液的pH值都等于1。()
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第4题

0.10mol/L酸溶液的PH值都等于1。()
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第5题

已知H3PO4的若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液,则滴定到第二

已知H3PO4若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液,则滴定到第二个化学计量点时体系的pH=()。

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第6题

计算下列溶液的pH(1)50℃纯水和100℃纯水;(2)0.20mol·L-1HClO4;(3)4.0x10-3mol·
计算下列溶液的pH(1)50℃纯水和100℃纯水;(2)0.20mol·L-1HClO4;(3)4.0x10-3mol·

计算下列溶液的pH

(1)50℃纯水和100℃纯水;

(2)0.20mol·L-1HClO4;

(3)4.0x10-3mol·L-1Ba(OH)2;

(4)将S0mL0.10mol·L-1HI稀释至1.0L;

(5)将100mL2.0x10-3mol·L-1HCl和400mLI.0x10-3mol·L-1HCIO2混合;

(6)混合等体积的0.20mol·L-1HCI和0.10mol·L-1NaOH;

(7)将pH为8.00和10.00的NaOH溶液等体积混合;

(8)将pH为2.00的强酸和pH为13.00的强酸碱溶液等体职混合.

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第7题

25℃时,完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。

25℃时,完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。

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第8题

25℃时,一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。

25℃时,一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。

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第9题

(1)250mg Na2C2O4溶解并稀释至500mL.计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。(2)计算pH=1.00时,0.10mol·L-1H2S溶液中各整体的浓度。
(1)250mg Na2C2O4溶解并稀释至500mL.计算pH=4.00时该溶液中各种型体的浓度。(2)计算pH=1.00时,0.10mol·L-1H2S溶液中各整体的浓度。

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第10题

计算pH=2.0,含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位(忽略离
计算pH=2.0,含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位(忽略离

子强度的影响)。

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