题目来源：1月7日下午山西省大同市面试考题试讲题目1.题目：化学平衡2.内容：二、化学平衡状态如果把

题目来源：1月7日下午山西省大同市面试考题

试讲题目

1.题目：化学平衡

2.内容：

二、化学平衡状态

如果把溶质《不限于固体)在溶液中形成饱和溶被时的状态。称为溶解平衡状态，对于化学反应体系来说，就应当称作化学平衡状态。容解平衡所具有的许多特点，在：化学平衡体系中都可以找到。例如。在反应体系中同时存在着正、道反应两个过程，当这两个过程的速率不相等时，常常只能观购到某个力向的变化。

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说。我们称之为“化学平衡状态"。这时正、逆变化过程虽然仍在继续，如果不采用特殊的方法或技术，实际观察到的是一种“反应停止了”的表观现象。由此我们可以总结出以下的认识：

1.构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。

2.达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止。只是正、逆反应的速率相等。

我们知道，不同湖度下物质的溶解度不同。那么，t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时，溶解与结晶的速率不再相等。溶解平衡状态被打破，表现为固体溶质继续溶解或析出，直至溶解与结晶的速率再次相等，达到t1下新的溶解平衡状态。

那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度，压强。温度等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？

有人认为，如果把那些能够进行到底的化学反应体系也看作是可逆性的，亦即相当于正反应的限度接近100%。逆反应的限度几乎等于0的一种情况，就可以把这两类看来似乎迥然不同的反应统一起。不过在定义可逆反应时，有一个必要的前提。那就是，反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行，不能满足这个前提的化学反应体系，就不能认为是可逆性的。

化学平衡：chemical equilibrium

3.基本要求：

(1)要有适当的情境创设。

(2)教学过程中要有课堂互动环节。

(3)请在十分钟内完成试讲。